suatu basa lemah pH=10+log 5, kb basa tersebut 2,5x10 pangkat -5.Hitung konsentrasi basa!

Suatu basa lemah memiliki pH = 10 + log 5. Jika Kb basa tersebut 2,5 × 10⁻⁵, maka konsentrasi basa lemah tersebut adalah 0,01 M.

Pembahasan :

Diketahui : pH = 10 + log 5

                  Kb = 2,5 × 10⁻⁵

Ditanya : M ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Dihitung nilai konsentrasi ion OH⁻ basa lemah sebagai berikut :  

pH = 10 + log 5

pOH = 14 - (10 + log 5) = 4 - log 5

[OH⁻] = 5 × 10⁻⁴

Tahap 2 :

konsentrasi ion OH⁻ basa lemah adalah 5 × 10⁻⁴. Maka selanjutnya dapat dihitung konsentrasi dengan menggunakan rumus basa lemah sebagai berikut :  

[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~M}[/tex]  

5 × 10⁻⁴ = [tex]\sqrt{2,5~x~10^{-5}~x~M}[/tex]  

(5 × 10⁻⁴)² = 2,5 × 10⁻⁵ × M

25 × 10⁻⁸ = 2,5 × 10⁻⁵ × M

M = [tex]\frac{25~x~10^{-8}}{2,5~x~10^{-5}}[/tex]  

     = 10⁻² M atau 0,01 M

⇒ Kesimpulan, suatu basa lemah memiliki pH = 10 + log 5. Jika Kb basa tersebut 2,5 × 10⁻⁵, maka konsentrasi basa lemah tersebut adalah 0,01 M.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung pH basa lemah https://brainly.co.id/tugas/23031333

Materi tentang menghitung nilai Kb https://brainly.co.id/tugas/10349781

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata kunci : konsentrasi, molaritas