Derajat ionisasi suatu asam lemah HA adalah 0,5%. Tentukan pH larutan asam HA dalam molaritas 0,0002M

pH asam lemah HA = 6

Jumlah zat terlarut dalam 0,0002 M asam lemah :
[H+] = α . Ma
= (0,5/100) . 0,0002
= 5.10⁻³ . 2.10⁻⁴
= 10⁻⁶ M

pH asam :
pH = -log[H+] = -log[10⁻⁶] = 6