Hitunglah ph larutan sesudah dan sebelum diencerkan dari larutan di bawah ini 100ml larutan hno3 0.25m ditambah 150 ml airr

pH larutan sesudah dan sebelum diencerkan dari 100 mL larutan HNO₃ 0,25 M ditambah 150 mL air adalah sebagai berikut :

pH larutan sesudah diencerkan adalah 1.

pH larutan sebelum diencerkan adalah 0,6.

Pembahasan :

Diketahui : V₁ = 100 mL

                  M₁ = 0,25 M  

                  Vair = 150 mL  

Ditanya : a. pH HNO₃ 0,25 M ?

               b. pH M₂ ?

Penyelesaian soal :

Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).  

Rumus :  

[H⁺] = a × Ma  

pH = - log [H⁺]  

Keterangan :  

a = valensi asam  

Ma = Konsentrasi larutan asam

Pengenceran pada prinsipnya hanya menambahkan pelarut saja, sehingga jumlah mol zat terlarut sebelum pengenceran sama dengan jumlah mol zat terlarut sesudah pengenceran.  

Rumus :  

V₁ × M₁ = V₂ × M₂  

Keterangan :  

V₁ = Volume larutan sebelum pelarutan  

M₁ = Molaritas larutan sebelum pelarutan  

V₂ = Volume Molaritas larutan sesudah pelarutan  

M₂ = Molaritas larutan sesudah pelarutan

Secara perhitungan berdasarkan soal maka :

Tahap 1 :

a. pH HNO₃ 0,25 M (pH HNO₃ sebelum pengenceran)

Tahap 1 :

Dihitung konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi HNO₃ 0,25 M dengan menggunakan rumus asam kuat, sebagai berikut :  

HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻  

Valensi asam (a) = 1  

[H⁺] = a × Ma = 1 × 2,5 × 10⁻¹ = 2,5 × 10⁻¹

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 2,5 × 10⁻¹, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pH = - log [H⁺] = - log 2,5 × 10⁻¹ = 1 - log 2,5 = 0,6

Maka, pH HNO₃ 0,25 M (pH HNO₃ sebelum pengenceran) adalah 0,6.

b. pH larutan HNO₃ 0,25 M (pH HNO₃ setelah pengenceran)

Tahap 1 :

Hitunglah Volume total setelah pengenceran :  

V₂ = V₁ + V air = 100 mL + 150 mL = 250 mL

Tahap 2 :

Untuk menghitung konsentrasi setelah pengenceran larutan dihitung dengan menggunakan rumus berikut ini :

V₁ × M₁ = V₂ × M₂

100 mL × 0,25 M = 250 mL × M₂

25 mL.M = 250 mL × M₂

M₂ = [tex]\frac{25~mL.M}{250~mL}[/tex]  

     = 0,1 M

Tahap 3 :

Selanjutnya setelah didapat konsentrasi HNO₃ setelah diencerkan yaitu 0,1 M, tentukan konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi HNO₃ 0,1 M dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :  

HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻  

Valensi asam (a) = 1  

[H⁺] = a × Ma = 1 × 10⁻¹ = 10⁻¹

Tahap 4 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 10⁻¹, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pH = - log [H⁺] = - log 10⁻¹ = 1

⇒ Kesimpulan, maka pH larutan sesudah dan sebelum diencerkan dari 100 mL larutan HNO₃ 0,25 M ditambah 150 mL air adalah sebagai berikut :

pH larutan sesudah diencerkan adalah 1.

pH larutan sebelum diencerkan adalah 0,6.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/23049747

Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/14247336

Materi tentang menghitung konsentrasi pengenceran larutan https://brainly.co.id/tugas/5262743

----------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5