pada pembakaran 1,6 gram gas merana CH4 bebas kan kalor 80,2 kJ tentukan AH CH4 tulis persamaan termokimia (Ar C = 12, H = 1)

Mr CH₄ = 12 + (4 × 1) = 16 g/mol

n CH₄ = (m CH₄)/(Mr CH₄)
n CH₄ = (1,6 g)/(16 g/mol)
n CH₄ = 0,1 mol

ΔH = (80,2 kJ)/0,1 mol
ΔH = 802 kJ/mol
Karena terjadi pelepasan kalor maka ΔH bernilai negatif
ΔH = - 802 kJ/mol

Persamaan termokimia :
CH₄[tex] _{(g)} [/tex] + 2 O₂[tex] _{(g)} [/tex] → CO₂[tex] _{(g)} [/tex] + 2 H₂O[tex] _{(g)} [/tex]     ΔH = - 802 kJ