hidrolisis garam kelas xi.

Kode : 11.7.8 [Kelas 11 Kimia - Hidrolisis]

Diketahui
Larutan garam NaX 0,1 M terhidrolisis 10%.
Ditanya
Kh dan pH

Penyelesaian
Ingat, [tex]Na^+[/tex] adalah kation dari basa kuat NaOH, berarti [tex]X^-[/tex] adalah anion dari asam lemah HX yang akan terhidrolisis atau bereaksi dengan air.

Terhidrolisis 10% artinya dari 0,1 M ini yang dapat bereaksi dengan air sebanyak 10% x 0,1 M = 0,01 M

[tex]X^-+H_2O [/tex] ⇌ [tex]HX+OH^-[/tex]

[tex][X^-]=[HX]=[OH^-] =0,01 \ M[/tex]

pOH = -log[0,01] atau [tex]-log10^{-2}[/tex] = 2

⇒ Jadi nilai pH = 14 - 2 = 12.

Ingat, NaX di sini merupakan garam terhidrolisis bersifat basa atau garam basa karena adanya Na.

[tex]h= \frac{K_h}{[NaX]} \rightarrow K_h=(h)[NaX] [/tex]

[tex]K_h=(10 \%)(0,1)[/tex]

Diperoleh tetapan hidrolisis sebesar 0,01.

-------------------------
Catatan: sebagian konsep di atas ada yang tidak lazim di Kimia SMA, namun ditemui di semester pertama perkuliahan