Pada reaksi kesetimbangan : I2 (g) + H2 (g) <-----> 2HI (g) berlangsung dalam wadah 2 liter. Banyaknya mol awal I2 dan H2 masing-masing 2 mol. Bila banyaknya mo

Jawab :

Pada reaksi kesetimbangan : I₂ (g) + H₂ (g) ⇄ 2HI (g) berlangsung dalam wadah 2 liter. Banyaknya mol awal I₂ dan H₂ masing - masing 2 mol. Bila banyaknya mol I₂ pada saat setimbang 1 mol, maka harga tetapan kesetimbangan (Kc) reaksi tersebut adalah 4.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : mol I₂ mula mula = 2 mol

                  mol H₂ mula mula = 2 mol

                  mol I₂ setimbang = 1 mol

Ditanya : Kc ?

jawab :

reaksi        :    I₂ (g)   +     H₂ (g)   ⇄    2HI (g)

mula-mula : 2 mol          2 mol

bereaksi    : 1 mol           1  mol          2 mol

__________________________________

setimbang  : 1 mol          1 mol          2 mol

• hitung konsentrasi masing - masing zat dengan cara :

M I₂ = n/V

      = 1 mol/ 2 L

      = 0,5 M

M H₂ = n/V

         = 1 mol/ 2 L

         = 0,5 M

M HI = n/V

        = 2 mol/ 2 L

        = 1 M

• kemudian hitung nilai Kc dengan cara :

Kc = [HI]² / [I₂] [H₂]

    = (1)² / (0,5) (0,5)

    = 1 / 0,25

    = 4

∴ Kesimpulan nilai Kc adalah 4.

Pembahasan :

Kesetimbangan Kimia

Kesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia yang reversibel. Reaksi reversibel adalah reaksi yang di mana produk reaksi dapat bereaksi balik membentuk reaktan. Kesetimbangan kimia tercapai ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik dan konsentrasi dari reaktan-reaktan dan produk-produk tidak berubah lagi.

Contoh Reaksi Setimbang :

A + B ⇄ C + D

Hukum Kesetimbangan Kimia Konsentrasi (Kc)

Hukum kesetimbangan kimi atau tetapan kesetimbangan adalah perbandingan dari hasil konsentrasi produk berpangkat koefisiennya masing-masing konsentrasi reaktat berpangkat koefisiennya masing-masing. Tetapan kesetimbangan dapat disimbolkan dengan K atau Kc.

Persamaan atau rumus kesetimbangan kimia adalah sebagai berikut:

xA(g) + nB(g) ⇒ aC(g) + bD(g)

Maka :

Kc = [C]ᵃ[D]ᵇ / [A]ˣ[B]ⁿ

Keterangan :

Kc = tetapan kesetimbangan

[A] = konsentrasi A

[B] = konsentrasi B

[C] = konsentrasi C

[D] = konsentrasi D

Tetapan kesetimbangan Kc hanya dipengaruhi oleh fase gas maupun larutan sedangkan padatan dan cairan murni tidak mempengaruhi kesetimbangan karena meskipun terdapat perubahan volume atau suhu pada kesetimbangan konsnetrasi padatan dan cairan murni tidak berubah.

Tetapan kesetimbangan Parsial (Kp)

Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan gas dinyatakan dengan notasi Kp, yaitu hasil kali tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas-gas pereaksi, masing-masing tekanan parsial gas dipangkatkan koefisiennya menurut persamaan reaksi.

Menurut persamaan reaksi :

xA(g) + nB(g) ⇒ aC(g) + bD(g)

maka :

Kp = (pC)ᵃ(pD)ᵇ / (pA)ˣ(pB)ⁿ

Keterangan :

Kp = tetapan kesetimbangan tekanan gas

PA = tekanan parsial gas A (atm) = (mol A / mol total) × Ptotal

PB = tekanan parsial gas B (atm) = (mol B / mol total) × Ptotal

PC = tekanan parsial gas C (atm) = (mol C / mol total) × Ptotal

PD = tekanan parsial gas D (atm) = (mol D / mol total) × Ptotal

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang kesetimbangan tekanan parsial (Kp) https://brainly.co.id/tugas/19211876

materi tentang kesetimbangan konsentrasi (Kc) https://brainly.co.id/tugas/13071453

materi tentang kesetimbangan konsentrasi (Kc) https://brainly.co.id/tugas/18895432

materi tentang kesetimbangan tekanan parsial (Kp) brainly.co.id/tugas/19211876

Materi tentang perbedaan Kc dan Kp https://brainly.co.id/tugas/1486698

Materi tentang derajat disosiasi https://brainly.co.id/tugas/21522228

------------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : 4

Kode : 11.7.4

Kata Kunci : kesetimbangan konsentrasi (Kc), tekanan parsial (Kp)