Tentukan bilangan oksidasi unsur dalam setiap kelompok senyawa berikut: a.N dalam NO, NO2, N2O4, NH3, N2H4, NH2OH, HNO2, dan HNO3

Bilangan oksidasi N dalam NO adalah +2 . Bilangan oksidasi N dalam  [tex]NO_{2}[/tex] adalah +4. Bilangan oksidasi N dalam [tex]N_{2} O_{4}[/tex] adalah +4 . Bilangan oksidasi N dalam [tex]NH_{3}[/tex] adalah -3 . Bilangan oksidasi N dalam [tex]N_{2} H_{4}[/tex] adalah -2 . Bilangan oksidasi N dalam [tex]NH_{2} OH[/tex] adalah -1 . Bilangan oksidasi N dalam [tex]HNO_{2}[/tex] adalah +3. Bilangan oksidasi N dalam [tex]HNO_{3}[/tex] adalah +5.

Pembahasan

Perhitungan Biloks N dalam NO

Biloks NO = 0

( jumlah atom N x biloks N ) + (jumlah atom O x biloks O) = 0

( 1 x biloks N) + ( 1 x (-2)) = 0

Biloks N + (-2) = 0

Biloks N = +2

Perhitungan Biloks N dalam [tex]NO_{2}[/tex]

Biloks [tex]NO_{2}[/tex] = 0

( jumlah atom N x biloks N ) + (jumlah atom O x biloks O) = 0

( 1 x biloks N) + ( 2 x (-2)) = 0

Biloks N + (-42) = 0

Biloks N = +4

Perhitungan Biloks N dalam [tex]N_{2} O_{4}[/tex]

Biloks [tex]N_{2} O_{4}[/tex] = 0

( jumlah atom N x biloks N ) + (jumlah atom O x biloks O) = 0

( 2 x biloks N) + ( 4 x (-2)) = 0

2 Biloks N + (-8) = 0

Biloks N = [tex]\frac{+8}{2}[/tex]

Biloks N = +4

Perhitungan Biloks N dalam [tex]NH_{3}[/tex]

Biloks [tex]NH_{3}[/tex] = 0

( jumlah atom N x biloks N ) + (jumlah atom H x biloks H) = 0

( 1 x biloks N) + ( 3 x (+1)) = 0

Biloks N + 3 = 0

Biloks N = -3

Perhitungan Biloks N dalam [tex]N_{2} H_{4}[/tex]

Biloks [tex]N_{2} H_{4}[/tex] = 0

( jumlah atom N x biloks N ) + (jumlah atom H x biloks H) = 0

( 2 x biloks N) + ( 4 x (+1)) = 0

2 Biloks N + 4 = 0

Biloks N = [tex]\frac{4}{2}[/tex]

Biloks N = -2

Perhitungan Biloks N dalam [tex]NH_{2} OH[/tex]

( jumlah atom H x biloks H ) + ( jumlah atom N x biloks N ) + (jumlah atom O x biloks O) = 0

(3 x + 1) + ( 1 x biloks N) + ( 1 x (-2)) = 0

3 + Biloks N + (-2) = 0

Biloks N = -1

Perhitungan Biloks N dalam [tex]HNO_{2}[/tex]

Biloks [tex]HNO_{2}[/tex] = 0

( jumlah atom H x biloks H ) + ( jumlah atom N x biloks N ) + (jumlah atom O x biloks O) = 0

(1x+1) + ( 1 x biloks N) + ( 2 x (-2)) = 0

1 + Biloks N + (-4) = 0

Biloks N = +3

Perhitungan Biloks N dalam [tex]HNO_{3}[/tex]

Biloks [tex]HNO_{3}[/tex] = 0

( jumlah atom H x biloks H ) + ( jumlah atom N x biloks N ) + (jumlah atom O x biloks O) = 0

(1x+1) + ( 1 x biloks N) + (3 x (-2)) = 0

1 + Biloks N + (-6) = 0

Biloks N = +5

Untuk memahami cara menentukan bilangan oksidasi, simak penjelasan berikut ini

Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.

Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:

1. Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nol
2. Bilangan oksidasi masing-masing atom-atom penyusun suatu molekul atau senyawa netral adalah nol (0). Contohnya bilangan oksidasi untuk Cu dan O dalam CuO  adalah nol (0)
3. Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam  Na+ adalah  +1
4. Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya
5. Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1
6. Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2
7. Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3
8. Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada [tex]MgH_{2}[/tex]
9. Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada [tex]H_{2}Ox_{2}[/tex]
10. Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang penentuan bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa  [tex]Fe_{2} (SO_{4} )_{3}[/tex] , di link https://brainly.co.id/tugas/5329299
2. Materi tentang penentuan bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa BaSO₃ , di link https://brainly.co.id/tugas/21078854
3. Materi tentang penentuan bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa MnO₄⁻, di link https://brainly.co.id/tugas/21217113
4. Materi tentang pengertian oksidasi https://brainly.co.id/tugas/10031870

=========================================

Detail jawaban

Kelas : 10

Mata pelajaran: Kimia

Bab : Reaksi Redoks

Kode soal : 10.7.6

Kata kunci : Bilangan oksidasi, Biloks, aturan biloks