sebanyak 100 ml larutan ch3cooh 0,15 m dicampur dengan 150 ml larutan naoh 0,1 m ( ka ch3cooh= 10-5) berpakah ph campuran tersebut

Nilai pH campuran kedua larutan tersebut adalah [tex]\boxed{~pH = 8,5 + \frac{1}{2}log~6~}[/tex] atau [tex]\boxed{~pH = 8,889~}[/tex]

Pembahasan

Diminta untuk menentukan pH campuran antara 100 ml CH₃COOH 0,15 M dan 150 ml NaOH 0,1 M.

[tex]K_a~CH_3COOH = 10^{-5}[/tex]

[tex]K_w = 10^{-14}[/tex]

Asam asetat CH₃COOH termasuk jenis asam lemah, sedangkan natrium hidroksida NaOH termasuk jenis basa kuat. Kita akan melihat apakah terdapat sisa dari asam lemah atau kedua pereaksi tepat habis bereaksi.

Step-1: siapkan jumlah mol pereaksi  

Jumlah mol CH₃COOH = (100 ml)(0,15 M) = 15 mmol  

Jumlah mol NaOH = (150 ml)(0,1 M) = 15 mmol

Step-2: skema reaksi  dan konsentrasi zat yang terbentuk

         CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (setara)

Mula          15              15                 -                 -

Reaksi       15              15                15              15          

Akhir           -                -                  15              15

Tampak bahwa kedua zat pereaksi bertindak sebagai pereaksi pembatas atau tepat bereaksi. Di akhir reaksi tidak terdapat sisa pereaksi dan dihasilkan garam natrium asetat CH₃COONa. Dengan demikian terbentuk garam terhidrolisis yang bersifat basa dengan pH > 7, karena dominasi basa kuat.

Hitung konsentrasi garam CH₃COONa [tex]M = \frac{jumlah~mol~garam}{volum~total}[/tex]

[tex]M = \frac{15~mmol}{100~ml + 150~ml}[/tex]

[tex]M = 6 \times 10^{-2}~molar[/tex]

Step-3: hitung nilai pH garam terhidrolisis

Seperti disampaikan di atas, terbentuk garam yang bersifat basa.

Perhatikan reaksi ionisasi natrium asetat berikut ini.

[tex]CH_3COONa_{(aq)} \rightarrow CH_3COO^-_{(aq)} + Na^+{(aq)}[/tex]

Ingat, hanya ion lemah yaitu ion asetat yang terhidrolisis oleh air, sedangkan ion kuat natrium tidak bereaksi dengan air.

Valensi garam CH₃COONa sebesar 1 sesuai jumlah ion asetat [tex]CH_{3}COO^{-}[/tex] sebagai ion lemah.

Sekarang kita panggil rumus menghitung nilai pH garam terhidrolisis yang bersifat basa, dimulai dengan menentukan konsentrasi ion hidroksi.

[tex]\boxed{~[OH^-] = \sqrt{\frac{K_w}{K_a} \times M \times valensi}~}[/tex]

[tex][OH^-] = \sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}} \times 6 \times 10^{-2}\times 1}[/tex]

[tex][OH^-] = \sqrt{6 \times 10^{-11}}[/tex]

[tex][OH^-] = \sqrt{6} \times 10^{-5,5}[/tex]

[tex][OH^-] = 6^{\frac{1}{2}} \times 10^{-5,5}[/tex]

Diperoleh nilai [tex]pOH = 5,5 - \frac{1}{2} log 6[/tex]

Selanjutnya,

pH = 14 - pOH

[tex]pH = 14 - (5,5 - \frac{1}{2} log 6)[/tex]

Diperoleh nilai pH garam terhidrolisis sebesar [tex]\boxed{~pH = 8,5 + \frac{1}{2}log~6~}[/tex]

Jika kita substitusikan log 6 = 0,778 maka

[tex]pH = 8,5 + \frac{1}{2}(0,778)[/tex]

Diperoleh nilai pH garam terhidrolisis sebesar [tex]\boxed{~pH = 8,889~}[/tex]

Kesimpulan

Berdasarkan langkah-langkah pengerjaan di atas, dapat kita buat catatan sebagai berikut:

(a). Kenali larutan elektrolit asam basa yang bersifat kuat atau lemah. Umumnya elektrolit lemah memiliki data Ka atau Kb yang diberikan di soal.

(b). Siapkan jumlah mol kedua pereaksi dan susun skema reaksi, perhatikan apakah terdapat jumlah pereaksi elektrolit lemah yang berlebih atau kedua pereaksi habis tak bersisa.

(c). Pada soal ini dari campuran dihasilkan garam terhidrolisis karena kedua pereaksi habis tak bersisa.

(d). Perhatikan valensi garam yang terbentuk berdasarkan jumlah ion lemahnya.

--------------------------

Pelajari lebih lanjut

1. Analisis garam yang terhidrolisis atau tidak https://brainly.co.id/tugas/2132506
2. Menghitung massa garam terhidrolisis  brainly.co.id/tugas/14275148

---------------------------------

Detil jawaban

Kelas         : XI

Mapel        : Kimia

Bab            : Hidrolisis Garam

Kode          : 11.7.7  

Kata Kunci : sebanyak, larutan, pH campuran, asam asetat, dicampur, natrium hidroksida, CH₃COOH, NaOH, CH₃COONa, H₂O, garam terhidrolisis, air, asam, lemah, basa, kuat, sisa, garam, valensi, pOH, log, brainly