Larutan Ca(OH)2 100 ml dititrasikan dengan 50 ml hcl 0,2 M dengan menggunakan indikator pp. Massa Ca(OH)2 yang diperlukan untuk menetralkan 50 ml HCl dalam titr

Diketahui :
v Ca(OH)₂ = 100 mL = 0,1 L
v HCl = 50 mL = 0,05 L
M HCl = 0,2 M

Ditanya :
m Ca(OH)₂ ?

Jawab :
Pada larutan netral, jumlah ion H⁺ harus sama dengan jumlah ion OH⁻

HCl → H⁺ + OH⁻
[H⁺] = [HCl] = 0,2 M
n H⁺ = [H⁺] × vHCl
n H⁺ = 0,2 M × 0,05 L = 0,01 mol

Karena larutan netral, maka :
n OH⁻ = n H⁺ = 0,01 mol
[OH⁻] = [tex] \frac{n OH^{-} }{v Ca(OH)_{2} } [/tex]
[OH⁻] = [tex] \frac{0,01 mol }{0,1 L } [/tex]
[OH⁻] = 0,1 M

Ca(OH)₂ → Ca⁺ + 2 OH⁻
[Ca(OH)₂] = 1/2 [OH⁻]
[Ca(OH)₂] = 1/2 (0,1 M)
[Ca(OH)₂] = 0,05 M

n Ca(OH)₂ = [Ca(OH)₂] × v Ca(OH)₂
n Ca(OH)₂ = 0,05 M × 0,1 L
n Ca(OH)₂ = 0,005 mol

Mr Ca(OH)₂ = 74 g/mol

m Ca(OH)₂ = n Ca(OH)₂ × Mr Ca(OH)₂
m Ca(OH)₂ = 0,005 mol × 74 g/mol
m Ca(OH)₂ = 0,37 g