Apakah reaksi reaksi berikut termasuk reaksi redoks? Manakah yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor? Analisis lah reaksi reaksi tersebut

Dari persamaan-persamaan reaksi berikut, yang menunjukkan reaksi redoks? dan zat oksidator dan reduktornya :

1. NaOH + HCl → NaCl + H₂O                (Bukan Reaksi Redoks)

2. MgCl₂ + Na₂SO₄ → MgSO₄ + NaCl    (Bukan Reaksi Redoks)

3. Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6Cl⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 3Cl₂     (Reaksi Redoks)

• Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = Cl⁻
• Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = Cr₂O₇²⁻

4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂         (Reaksi Redoks)

• Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = CO
• Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = Fe₂O₃

5. Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag         (Reaksi Redoks)

• Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = Fe²⁺
• Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = Ag⁺

6. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu         (Reaksi Redoks)

• Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = Zn
• Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = CuSO₄

7. Cu²⁺ + Zn → Cu + Zn²⁺          (Reaksi Redoks)

• Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = Zn
• Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = Cu²⁺

8. Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl          (Bukan Reaksi Redoks)

9. HNO₃ + H₂S → NO + S + H₂O         (Reaksi Redoks)

• Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = H₂S
• Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = HNO₃

10. Cl₂ + KOH → KCl + KClO + H₂O         (Reaksi Redoks)

• Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = Cl₂
• Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = Cl₂

Pembahasan :

1. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Reaksi diatas merupakan bukan reaksi redoks. Hal ini dikarenakan reaksi redoks merupakan reaksi yang dalam 1 reaksi tersebut mengalami reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, sedangkan pada reaksi diatas tidak ada unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.

2. MgCl₂ + Na₂SO₄ → MgSO₄ + NaCl

Reaksi diatas merupakan bukan reaksi redoks. Hal ini dikarenakan reaksi redoks merupakan reaksi yang dalam 1 reaksi tersebut mengalami reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, sedangkan pada reaksi diatas tidak ada unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.

3. Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6Cl⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 3Cl₂

(Reaksi Oksidasi/ Reduktor)

Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6Cl⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 3Cl₂

                              |_________________|

                             -1                                   0

Atom Cl pada reaksi diatas mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari -1 berubah menjadi 0, sehingga mengalami reaksi oksidasi atau reduktor.

(Reaksi Reduksi/ Oksidator)

Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6Cl⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 3Cl₂

 |__________________|

+6                                    +3

Atom Cr pada reaksi diatas mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +1 berubah menjadi 0, sehingga mengalami reaksi reduksi atau oksidator.

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = Cl⁻

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = Cr₂O₇²⁻

Berdasarkan penjelasan diatas maka reaksi tersebut merupakan reaksi redoks. Hal ini dikarenakan reaksi redoks merupakan reaksi yang dalam 1 reaksi tersebut mengalami reaksi oksidasi dan reaksi reduksi.

4. Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂

(Reaksi Oksidasi/ Reduktor)

Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂

              |________|

              +2             +4

Atom C pada reaksi diatas mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +2 berubah menjadi +4, sehingga mengalami reaksi oksidasi atau reduktor.

(Reaksi Reduksi/ Oksidator)

Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂

 |__________|

+3                  0

Atom Fe pada reaksi diatas mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +3 berubah menjadi 0, sehingga mengalami reaksi reduksi atau oksidator.

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = CO

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = Fe₂O₃

5. Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

Maka diperoleh :

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = Fe²⁺

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = Ag⁺

6. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Maka diperoleh :

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = Zn

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = CuSO₄

7. Cu²⁺ + Zn → Cu + Zn²⁺

Maka diperoleh :

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = Zn

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = Cu²⁺

8. Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl

Reaksi diatas merupakan bukan reaksi redoks. Hal ini dikarenakan reaksi redoks merupakan reaksi yang dalam 1 reaksi tersebut mengalami reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, sedangkan pada reaksi diatas tidak ada unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.

9. HNO₃ + H₂S → NO + S + H₂O

Maka diperoleh :

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = H₂S

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = HNO₃

10. Cl₂ + KOH → KCl + KClO + H₂O

Maka diperoleh :

Reduktor = mengalami oksidasi = biloksnya naik = Cl₂

Oksidator = mengalami reduksi = biloksnya turun = Cl₂

Pelajari lebih lanjut :

materi tentang oksidator dan reduktor https://brainly.co.id/tugas/10817817

materi tentang oksidator dan reduktor https://brainly.co.id/tugas/6363484

materi tentang penentuan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/24396555

----------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia  

Bab : Reaksi Redoks  

Kode : 10.7.6