tentukan apakah perubahan oksidasi atau reduksi=MnO2 menjadi MnO4

Pada perubahan MnO₂ menjadi MnO₄⁻ atau MnO₄⁻² terjadi reaksi oksidasi. Karena bilangan oksidasi Mn mengalami peningkatan. Perubahan MnO₂ menjadi MnO₄⁻  membuat bilangan oksidasi ( biloks) Mn naik dari +4 menjadi +7. Sedangkan perubahan MnO₂ menjadi MnO₄⁻²  membuat bilangan oksidasi ( biloks) Mn naik dari +4 menjadi +6.

Pembahasan

Pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi berdasarkan peningkatan bilangan oksidasi ( biloks)

• Reaksi oksidasi adalah suatu reaksi kimia  yang terjadinya peningkatan bilangan oksidasi ( biloks )
• Reaksi reduksi adalah suatu reaksi  kimia yang terjadinya penurunan bilangan oksidasi ( biloks)

************

∴ Bilangan oksidasi Mn pada MnO₂ adalah +4.

Diperoleh dari atom  yang sudah diketahui bilangan oksidasinya pada MnO₂ untuk memperoleh bilangan oksidasi Mn

∵Bilangan oksidasi ( biloks) total MnO₂  adalah 0 ( karena bilangan oksidasi ( biloks) total untuk senyawa diatomik atau poliatom yang netral adalah (0) ) dan bilangan oksidasi ( biloks) O adalah -2 ( karena bilangan oksidasi ( biloks) untuk Oksigen ( O) pada umumnya adalah -2 )

MnO₂ = 0

(jumlah atom Mn x biloks atom Mn) + (jumlah atom O x biloks atom O) = 0

(1 x biloks Mn) + (2x (-2)) = 0

Biloks Mn - 4 = 0

Biloks Mn= 0+4

Biloks Mn = +4

∴ Bilangan oksidasi Mn pada MnO₄⁻² adalah +6.

Diperoleh dari atom  yang sudah diketahui bilangan oksidasinya  pada MnO₄⁻² untuk memperoleh biloks Mn

∵Biloks total MnO₄⁻² adalah -2 ( karena bilang oksidasi ( biloks) suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya ) dan bilangan oksidasi ( biloks) O adalah -2 ( karena bilangan oksidasi ( biloks) untuk Oksigen ( O) pada umumnya  adalah -2 )

MnO₄⁻²= -2

(jumlah atom Mn x biloks atom Mn) + (jumlah atom O x biloks atom O) = -2

(1 x biloks Mn) + (4x (-2)) = -2

Biloks Mn - 8 = -2

Biloks Mn= 8-2

Biloks Mn = +6

∴ Bilangan oksidasi Mn pada MnO₄⁻ adalah +7.

Diperoleh dari atom  yang sudah diketahui bilangan oksidasinya  pada MnO₄⁻ untuk memperoleh biloks Mn

∵Biloks total MnO₄⁻ adalah -1 ( karena bilang oksidasi ( biloks) suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya ) dan bilangan oksidasi ( biloks) O adalah -2 ( karena bilangan oksidasi ( biloks) untuk Oksigen ( O) pada umumnya  adalah -2 )

MnO₄⁻= -1

(jumlah atom Mn x biloks atom Mn) + (jumlah atom O x biloks atom O) = -1

(1 x biloks Mn) + (4x (-2)) = -1

Biloks Mn - 8 = -1

Biloks Mn= 8-1

Biloks Mn = +7

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang pernyataan yang benar tentang reaksi redoks, di link https://brainly.co.id/tugas/5313869#
2. Materi tentang identifikasi reaksi yang termasuk dalam reaksi oksidasi, di link brainly.co.id/tugas/10617178#
3. Materi tentang pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi berdasarkan konsep pengikatan dan pelepasan elektron, di link brainly.co.id/tugas/14616440#
4. Materi tentang reaksi oksidasi dan reaksi reduksi pada suatu reaksi redoks, di link brainly.co.id/tugas/9445762#
5. Materi tentang tanda-tanda suatu reaksi kimia yang mengalami  rekasi reduksi dan rekasi oksidasi, di link brainly.co.id/tugas/7027022#

=========================================

Detail jawaban

Kelas : 12

Mata pelajaran: Kimia

Bab :  Redoks dan Elektrokimia  

Kode soal : 12.7.2

#AyoBelajar