cara paling tepat untuk membuktikan bahwa larutan natrium hidroksida bersifat basa adalah

Natrium hidroksida dengan rumus kimia NaOH merupakan larutan basa.

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]

[tex]\mathbf{Menurut~Arrhenius }[/tex]

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa  

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺

Contoh reaksi ionisasi dalam air :  

HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  

H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)  

Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.  

Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :  

1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan.  

Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃

2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan  

Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄

3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan  

Contoh : H₃PO₄  

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻  

Contoh reaksi ionisasi dalam air :  

NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.  

Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :  

1. Basa monoprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan.  

Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH₄OH  

2. Basa diprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan  

Contoh : Ba(OH)₂, Ca(OH)₂

3. Basa triprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan  

Contoh : Al(OH)₃

[tex]\mathbf{Sifat~Asam }[/tex]

Mempunyai pH < 7  

Mempunyai rasa asam (masam)  

Korosif (dapat merusak logam)  

Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah  

Dapat menetralkan larutan basa  

Bereaksi dengan basa menghasilkan senyawa garam dan air  

Contoh Larutan Asam Kuat :  

HNO₃ = Asam Nitrat  

H₂SO₄ = Asam Sulfat  

HCl = Asam Klorida

HBr = Asam Bromida

Contoh Larutan Asam Lemah :  

H₂CO₃ = Asam Karbonat  

H₂S = Asam Sulfida  

CH₃COOH = asam asetat

HCOOH = asam format

HCN = asam sianida

H₂SO₃ = asma sulfit

H₃PO₄ = Asam Fosfat

H₃BO₃ = Asam Borat  

[tex]\mathbf{Sifat~Basa }[/tex]

Mempunyai pH > 7  

Mempunyai rasa pahit, licin  

Bersifat kaustik (merusak kulit)  

Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru  

Dapat menetralkan larutan asam  

Bereaksi dengan asam menghasilkan senyawa garam dan air  

Contoh Larutan Basa Kuat :  

NaOH = natrium hidroksida  

KOH = kalium hidroksida  

Ba(OH)₂ = barium hidroksida  

Ca(OH)₂ = kalsium hidroksida  

Mg(OH)₂ = magnesium hidroksida

Contoh Larutan Basa Lemah :  

NH₄OH = amonium hidroksida

Al(OH)₃ = aluminum hidroksida

Fe(OH)₂ = besi (II) hidroksida

Zn(OH)₂ = seng / zink hidroksida

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

[tex]\mathbf{Menurut~Arrhenius }[/tex]

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa  

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺

maka,

Reaksi ionisasi larutan NaOH dalam air adalah

NaOH (aq) ---> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

larutan NaOH melepaskan ion OH⁻ maka merupakan larutan basa. Jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan adalah 1 maka termasuk basa monoprotik.

Selain melalui teori asam basa Arrhenius, maka dapat dengan cara mencelupkan kertas lakmus merah ke dalam larutan. Jika larutan tersebut bersifat basa, maka akan berubah menjadi warna biru. Tetapi jika yang kita celupkan adalah lakmus biru, maka warna nya tidak akan berubah tetap biru.

Jika memiliki kertas pH indikator atau alat pH meter,  maka kita juga dapat menentukan dari pH nya. Larutan basa memiliki pH lebih besar dari 7.

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Asam basa poliprotik https://brainly.co.id/tugas/14063581
• Reaksi ionisasi asam https://brainly.co.id/tugas/8988, https://brainly.co.id/tugas/10633311, https://brainly.co.id/tugas/4849654
• Reaksi ionisasi basa https://brainly.co.id/tugas/10633311, https://brainly.co.id/tugas/4849654

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas :XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : asam, basa, asam kuat, basa kuat, asam lemah, basa lemah, arrhenius