Dalam ruang 2 liter terdapat reaksi kesetimbangan 0,1 mol gas A, 0,15 mol gas B dan 0,25 mol gas C. Tentukamln harga Kc dari reaksi 2A+B <=> 2C

Diketahui :
v = 2L
n A = 0,10 mol
n B = 0,15 mol
n C = 0,25 mol

Ditanya :
Kc?

Jawab :
[A] = nA/v = 0,10 mol/2 L = 0,050 M
[B] = nB/v = 0,15 mol/2 L = 0,075 M
[C] = nC/v = 0,25 mol/2 L = 0,125 M

2A + B ⇄ 2C
Kc = [tex] \frac{[C]^{2} }{[A]^{2} [B] } [/tex]
Kc = [tex] \frac{[0,125]^{2} }{[0,050]^{2} [0,075] } [/tex]
Kc = 83,33